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    现有三组溶液：①25%的乙醇溶液  ②食用油和氯化钙溶液  ③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、分液、萃取
    分析：①乙醇与水的沸点不同；②食用油与溶液不混溶，分层；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
    解答：解：①乙醇与水的沸点不同，一般加CaO后蒸馏；
    ②食用油与溶液不混溶，分层，则分离方法为分液；
    ③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选苯或四氯化碳萃取后分液可分离，
    故选D．
    点评：本题考查混合物分离、提纯，把握常用的混合物分离方法、物质的性质为解答的关键，注意乙醇与水易形成共沸混合物，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组混合液：①汽油和食盐水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．将各组混合液依次分离的正确方法是（　　）
    A、分液、蒸馏、萃取B、分液、萃取、蒸馏C、萃取、蒸馏、分液D、蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：枣庄市二OO七届高三第一次调研考试、化学试题 题型：022

    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱．请回答：

    (1)

    工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

    (2)

    现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

    甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

    乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

    请分析、计算后填表：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组混合液：①汽油和食盐水，②25％的乙醇溶液，③碘的水溶液。将各组混合液依次分离的正确方法是

    A．分液、蒸馏、萃取                             B．分液、萃取、蒸馏

    C．萃取、蒸馏、分液                             D．蒸馏、萃取、分液

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