Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、0.012kg的¹²C所含的原子数约为6.02×10²³
• B、-20℃，18gH₂O中含有2molH和1molO
• C、将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol?L^-1
• D、22gCO₂与11.2L标准状况下的HCl含有相同的分子数

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,摩尔质量,气体摩尔体积

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、0.012kg的¹²C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³；
B、根据n=

m

M

计算水的物质的量，结合水的化学式，利用N=nN_A计算原子数目；
C、1L应为溶液体积，不是溶剂体积；
D、根据n=

m

M

计算二氧化碳的物质的量，n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，分子数之比等于物质的量之比．

解答： 解：A、0.012kg的¹²C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³，故A正确；
B、18gH₂O的物质的量为

18g

18g/mol

=1mol，含有2molH和1molO，故B正确；
C、将80gNaOH溶于水中配成1L溶液的浓度为2mol?L^-1，故C错误；
D、22gCO₂的物质的量为

22g

44g/mol

=0.5mol，11.2L标准状况下的HCl的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二者物质的量相同，含有相同的分子数，故D正确．
故选C．

点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意物质的量浓度中体积是指溶液体积，不是溶剂体积．