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    5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）写出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
    （2）画出元素D的离子结构示意图．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是O3．（填化学式）
    （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：H2O＞CH4＞SiH4（填化学式）
    （4）A与B形成的三原子分子的结构式O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
    （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

    分析 根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，故D为钠，C为硅，A为碳，根据元素对应原子的结构判断元素在周期表中的位置，结合元素对应化合物的性质解答该题．

    解答 解：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，故D为钠，C为硅，A为碳．
    （1）C为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期第ⅣA族，
    故答案为：三；ⅣA；
    （2）钠离子有11个质子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，钠离子结构示意图为；B存在同素异形现象，有氧气与臭氧等，其中常用作消毒剂的是O3，
    故答案为：；O3；
    （3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S＞Si，所以氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，
    故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
    （4）A与B形成的三原子分子是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳的结构式为O=C=O；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，有钠离子和过氧根离子构成，电子式为，．
    故答案为：O=C=O；；
    （5）C的氧化物为二氧化硅，D的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
    故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

    点评 本题考查元素位置结构性质的关系及推断、电子式、离子方程式、元素周期律等，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类，注意找出其在周期表中的相对位置．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体．它具有比氧气更强的氧化性．已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的方程式是O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2反应中氧化产物是I2还原产物是OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为A（气）+B（气）?nC（气）+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若其它条件相同，a比b的温度高
    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
    C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
    D．反应由逆反应开始

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液，苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
    （1）装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，它的作用是除去CO2中混有的CH3COOH．
    （2）实验中观察到C中出现的主要现象是C中溶液变浑浊．发生反应的离子方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g•L-1它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成．有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应．则下列各组中，A、B的结构简式正确的（　　）
    A．CH3CHO    HCOOCH3B．CH3CH2CHO    CH3COOH
    C．CH3CHO    CH3COOHD．CH3CHO    CH3CH（OH）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，并检验反应的主产物．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请用化学反应方程式解释这一现象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇氧化反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热产生乙醇蒸气；乙的作用是冷凝产物．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到的有机物都有CH3CHO、C2H5OH （填结构简式）．该反应的主产物与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式是：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，集气瓶中收集到的气体的主要成分是N2（填化学式）．
    （4）若试管a中收集到的液体有刺激性气味，用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH3COOH （填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入c （填写字母），然后蒸馏，得到主产物．
    a．饱和氯化钠溶液    b．苯    c．饱和碳酸氢钠溶液      d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
    C．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr

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