练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问：
    （1）负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    （2）正极的电极反应为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ；
    （3）产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．
    分析：（1）原电池中较活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；
    （2）原电池正极上，是电解质中的阳离子得电子的过程；
    （3）根据电极反应来确定气体的量和转移电子之间的关系．
    解答：解：（1）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，
    故答案为：锌；氧化；
    （2）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，正极上是电解质中的氢离子得电子的过程，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
    故答案为：2H++2e-═H2↑；
    （3）根据电极反应：2H++2e-═H2↑，当产生3.36L（标准状况）即0.15mol的气体时，转移电子为0.3mol，
    故答案为：0.3．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年北京市八一中学高一第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
    B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    判断能否设计成原电池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
    ①负极是        （填“锌”或“铜”），发生         反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为                                 ；
    ③产生这些气体共需转移电子               mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

    B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    判断能否设计成原电池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

    ①负极是         （填“锌”或“铜”），发生          反应（填“氧化”或“还原”）；

    ②正极的电极反应式为                                  ；

    ③产生这些气体共需转移电子                mol。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案