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    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
    (1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
    (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。
    (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________ _____________。
    (4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？
    _______________________________________(答出两种方案)。
    (5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
    (6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________。
    (1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O
    (2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
    (3)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
    (4)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
    (5)吸收　吸收　>　放出
    (6)有的吸热反应不需要加热也可发生
    本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。以Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应为背景考查了分析问题、解决问题的能力和实验设计能力。反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
    下列关系式中正确的是（  ）
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是              (　　)
    A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
    B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)。
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min－1)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：________
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为  _____________________________________。
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
     
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _________________ g。
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 _____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：
    (1)反应物断键吸收的总能量为________。
    (2)生成物成键放出的总能量为________。
    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（  ）
    A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ
    B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ
    C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
    D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。 
    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。 
    名称
    		托盘天平
    (带砝码)
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
     
    Ⅱ.测定中和热
    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是　　　　。 
    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白:
    实验
    次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		30.1
    		 
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    		 
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    		 
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
    		 
     
    ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　　　　　　(取小数点后一位)。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
    A.实验装置保温、隔热效果差
    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是
    A．铵盐与碱的反应一般为放热反应
    B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
    C．反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应
    D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

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