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    某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4（组成相当于Fe2O3?FeO）．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验．
    一．定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有
     
    ，产生气泡的离子方程式为
     
    ．
    （2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．

    请回答下列问题：
    ①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H2一段时间
     
    ．
    ②B中试剂的名称是
     
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
     
    ．
    （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色．请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？请结合离子方程式简答
     
    ；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在
     
    离子．经分析，你认为此方案是否可行
     
    （填“是”或“否”）．
    二．沉淀法定量测定
    按如下实验流程进行测定：

    （4）操作II的名称是
     
    、
     
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的物质的量之比为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引，往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，证明含有金属铁；
    （2）此流程为：A装置产生氢气，B装置干燥氢气，C装置还原黑色粉末，D装置检验生成产物水，E装置吸收空气中水和二氧化碳．
    ①氢气是可燃性气体，混有氧气会发生爆炸危险；
    ②气体进入C装置前需要除去水蒸气，否则以炸裂玻璃管；
    ③D中白色粉末硫酸铜变蓝色证明反应有水生成，黑色固体中含有Fe3O4 被氢气还原生成水，判断可以含有；
    （3）黑色粉末加入足量盐酸溶解后，滴入KSCN溶液，可能变红，也可能不变红色，不变红可能有两种情况，一种是无铁离子存在，一种是有铁离子存在，和过量的铁反应生成亚铁离子；高锰酸钾具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时高锰酸钾也会把氯离子氧化，使高锰酸钾褪色；
    （4）Ⅲ流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水沉淀离子，加入足量氢氧化钠保证碱性环境下离子全部沉淀，操作Ⅱ是过滤、洗涤得到沉淀，放在坩埚内灼烧制恒重得到红褐色固体为氧化铁；
    （5）依据反应的化学方程式结合铁元素守恒计算判断．
    解答： 解：（1）还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引，应为铁或四氧化三铁，或者二者混合物，往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，证明含有金属铁；发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑黑色粉末中一定含有铁，故答案为：Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）①氢气是可燃性气体，混有氧气会发生爆炸危险，故应先通一会氢气，验纯后再加热C装置，
    故答案为：排尽装置内的空气，防止H2与空气混和，受热时发生爆炸；
    ②气体进入C装置前需要除去水蒸气，否则会需要产物水蒸气的检验，有可能炸裂玻璃管，吸收氢气中的水蒸气用浓硫酸溶液，故答案为：浓硫酸；
    ③D中白色粉末硫酸铜变蓝色证明反应有水生成，黑色固体中含有Fe3O4 被氢气还原生成水，发生反应4H2+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4H2O，判断可以含有；依据和酸反应生成氢气和验证生成水判断黑色固体为铁和四氧化三铁；
    故答案为：黑色固体含有Fe和Fe3O4；
    （3）黑色粉末加入足量盐酸溶解后，滴入KSCN溶液，不一定变红，因为固体中含有Fe，生成的Fe3+可能全被Fe还原2Fe3++Fe═3Fe2+，加入KSCN溶液不变红；高锰酸钾具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时高锰酸钾也会把氯离子氧化，使高锰酸钾褪色，因此不能根据高锰酸钾褪色就证明含亚铁离子，氯离子干扰亚铁离子的检验；
    故答案为：不一定，因为固体中含有Fe，生成的Fe3+可能全被Fe还原2Fe3++Fe═3Fe2+，加入KSCN溶液不变红； Fe2+；否；
    （4）Ⅲ流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水沉淀离子，加入足量氢氧化钠保证碱性环境下离子全部沉淀，操作Ⅱ是过滤、洗涤得到沉淀，放在坩埚内灼烧制恒重得到红褐色固体为氧化铁；
    故答案为：过滤；洗涤；
    （5）依据反应的化学方程式，结合铁元素守恒计算判断；
    Fe+Fe3O4
    足量稀盐酸
    FeCl2、FeCl3
    足量氨水、足量氢氧化钠
    Fe（OH）2、Fe（OH）3
    灼烧恒重
    Fe2O3；
    依据反应过程中铁元素守恒，3.2gFe2O3物质的量=
    3.2g
    160g/mol
    =0.02mol；
    设铁物质的量为x，四氧化三铁物质的量为y，得到：
    56x+232y=2.88
    x+3y=0.02×2
    ，解方程组得到
    x=0.01mol
    y=0.01mol
    ，故二者物质的量之比为：0.01mol：0.01mol=1：1，
    故答案为：1：1．
    点评：本题考查了探究物质组成，测定物质含量的定量实验操作和实验设计，主要考查铁及其化合物的性质应用，实验基本操作的分析判断，实验现象的推断和应用，元素守恒的计算应用，综合性较强，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙为互相串联的两个电解池．请回答
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为
     
    极，电极材料是
     
    ，电极反应为
     
    ，电解质溶液可以是
     
    ．
    （2）乙池中Fe极电极反应为
     
    ，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈
     
    色．
    （3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）
     
    极放出气体在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（　　）
    A、某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种
    B、CO2混有少量HC1．可用饱和NaHCO3除去
    C、Cl2中混有少量HCl可用通入饱和NaCl溶液的方法除去
    D、N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：
     

    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
     
    （填序号）
    A．铜粉          B．氨水          C．氢氧化铜          D．碱式碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，pH=4，溶液中c（Fe3+）=
     
    ，此时
     
    Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，cH2SO4）=3mol?L-1，将0.3mol的铜放入充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为
     
    ．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中．其合成路线如下：


    已知：
          
    （1）E的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）试剂X是
     
    （填化学式）；②的反应类型是
     
    ．
    （3）D的电离方程式是
     
    ．
    （4）F的分子式为C6H6O，其结构简式是
     
    ．
    （5）W的相对分子质量为58，1mol W完全燃烧可产生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且W的分子中不含甲基，为链状结构．⑤的化学方程式是
     
    ．
    （6）G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀
    ②苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    取浓度为c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO4溶液，再用0.10mol?L-1的NaOH溶液测定该稀H2SO4浓度，酚酞作指示剂，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.10mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    ①检查滴定管是否漏水
    ②取25.00mL的待测液于锥形瓶中
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
    ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）
     
    ；在⑥操作中如何确定终点？
     
    ．
    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ；
    （3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ；
    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
     
    （选填“甲”或“乙”）中；
    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度
     
    （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
    （6）计算原硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）c1=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物，根据上图回答下列问题：

    （1）D的化学名称是
     

    （2）反应③的化学方程式是
     

    （3）B在浓硫酸条件下加热生成高分子化合物的反应方程式
     
    ．A的结构简式是
     
    ．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    ⅰ）含有邻二取代苯环结构ⅱ）与B有相同官能团ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是合成一种新型降压药的中间体，可由下图所示的路线合成：
     
    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②+
    一定条件
     
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含氧官能团的名称为
     
    ；C的结构简式为
     
    ．
    （2）A、B、D、H四种物质中能发生水解反应的有
     
    种；第③步反应的反应类型是
     
    ．
    （3）第④步反应的化学方程式为
     
    ，浓硫酸的作用是
     
    ．
    （4）检验A分子中的官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂
     
    ．
    （5）写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式
     
    ，其中核磁共振氢谱有6个吸收峰的共有
     
    种．
    a．苯环上只有一个取代基；
    b．既能和盐酸反应又能和碳酸氢钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是（　　）
    A、液体呈无色
    B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
    C、液体呈紫红色
    D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色

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