Question

15．（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D
（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（见图2）：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．

Answer 1

分析 （1）根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题；
（2）①依据热化学方程式的书写方法分析书写；
②依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到．

解答 解：（1）由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，
故选D；
（2）（1）①合成塔中每生成2mol NH₃，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
②3H₂+N₂?2NH₃，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391kJ，
故答案为：391．

点评 本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．