【题目】某废水中含有Cr2O72-,为了处理有毒的Cr2O72-,需要先测定其浓度:取20mL 废水,加入适量稀硫酸,再加入过量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应(还原产物为Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点,消耗溶液V2mL。则原废水中c(Cr2O72-)为(用代数式表示)
A. mol/L B.
mol/L
C. mol/L D.
mol/L
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B. 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂
C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
D. 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的中性溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
C.c(OH–)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl、S2、ClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cl2是一种常用的自来水消毒剂,高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.
Ⅰ:下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)装置B中饱和食盐水的作用是____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入__________。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
II:制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。
(3)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑
①该反应中的还原剂是_______,每生成lmolNa2FeO4转移____个电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________,
(4)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____________________________________。
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【题目】中药狼把草全草浸剂给动物注射,有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一,其结构如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. M是芳香族化合物,它的分子式为C9H5O4Cl
B. 1 mol M最多能与含2 mol Br2的溴水发生反应
C. 1 mol M分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,消耗两种物质的物质的量分别为4 mol、2mol
D. 在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应
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【题目】下列无色溶液中能大量共存离子组的是( )
A.Cu2+、Cl-、SO42-、K+B.Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
C.K+、OH-、HCO3-、Na+D.Ag+、NO3-、Cl-、K+
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【题目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为
A. B.
C.
D.
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【题目】下列对于“塑料废弃物”的处理方法,最恰当的是( )
A.将废弃物焚烧
B.将废弃物填埋于土壤中
C.将废弃物倾倒在海洋中
D.将废弃物加工成防水材料或汽油,变废为宝
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【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点___________ (填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。
(3)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________(填字母)
A.用明矾净水 B.制电线电缆 C.制包糖果用的铝箔 D.制防锈油漆
(4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________
(5)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2,其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式:_____________。
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