Question

【题目】某废水中含有Cr2O72-,为了处理有毒的Cr2O72-,需要先测定其浓度：取20mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗溶液V2mL。则原废水中c(Cr2O72-)为（用代数式表示）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】根据得失电子守恒，5Fe2+~ KMnO4，与高锰酸钾反应的亚铁离子的物质的量为V2mL×10-3L/mL×c2mol/L×5= 5V2 c2×10-3mol，因此与Cr2O72-反应的亚铁离子为V1mL×10-3L/mL× c1mol/L-5V2 c2×10-3mol=(V1 c1×10-3 -5V2 c2×10-3)mol，根据得失电子守恒，有6Fe2+~Cr2O72-，则n(Cr2O72-)= (V1 c1×10-3 -5V2 c2×10-3)mol，c(Cr2O72-)=== mol/L，故选A。