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    【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是

    ①甲基的电子式 ②Cl-的结构示意图 ③苯的结构简式C6H6 ④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的电子式

    A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

    【答案】A

    【解析】

    ①甲基中的碳原子没有达到8电子稳定结构，电子式为，①错误；

    ②氯原子得到1个电子变成氯离子，最外层达到8电子稳定结构，Cl－的结构示意图为，②错误；

    ③苯的结构简式为，分子式为C6H6，③错误；

    ④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；

    ⑤乙酸分子的比例模型为，是乙酸分子的球棍模型，⑤错误；

    ⑥H2O2属于共价化合物，原子之间通过共价键形成分子，没有阴阳离子，H2O2的电子式为，⑥错误。

    正确的为④，答案选A。

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    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）

    A.用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓

    B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl

    C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

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    A.上述两种制备反应类型相同

    B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3

    C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

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    【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

    (1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示

    ①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

    ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。

    ③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。

    (2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据

    试验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡时间/min

    H2O(g)

    CO(g)

    CO(g)

    H2(g)

    1

    650

    2.0

    4.0

    3.0

    1.0

    5

    2

    900

    1.0

    2.0

    1.8

    0.2

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁香油酚的结构简式如图所示，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是 （ ）

    A. 既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    C. 可与FeCl3溶液发生显色反应

    D. 既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应

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    【题目】下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B.图2所示的反应为吸热反应

    C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

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    已知：i.PbCl2微溶于水

    ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

    下列说法不正确的是( )

    A.浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

    B.PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

    C.调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

    D.沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 molL-1min-1。求

    (1)此时A的浓度c(A)=_____molL-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

    (2)B的平均反应速率ν(B)=_______molL-1min-1。

    (3)x的值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中不正确的是 ( )

    A. 将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液

    B. 将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液

    C. [CuCl4]2和[Cu(H2O)4]2+都是配离子

    D. 从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2稳定

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