Question

3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

• A． 阴离子的半径：Z＞Y
• B． 气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X
• C． 氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
• D． 元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素．
A．Z（Cl）、Y（P）的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径：Z＜Y，故A错误；
B．非金属性X（N）＞Y（P），故气体氢化物稳定性：X＞Y，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D．元素W（氢）的最高价为+1、最低价为-1，二者之和为0，X（氮）的最高价为+5、最低价为-3，二者之和为2，Z（氯）的最高价为+7、最低价为-1，二者之和为6，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重对元素周期律都能看出，正确判断元素是解本题关键，易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸．