Question

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是同周期中金属性最强的元素，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 阴离子的还原性：W＞X＞Y
• C． 气态氢化物的沸点：Y＜W
• D． 元素X与Z形成的两种化合物中，X的化合价相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则X最外层含有6个电子，为O元素；Z是同周期中金属性最强的元素，Z的原子序数大于O，则Z位于第三周期，为Na元素；W与X同主族，则W为S元素；Y的原子序数大于O、小于Na，且为主族元素，则Y只能为F元素，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则X最外层含有6个电子，为O元素；Z是同周期中金属性最强的元素，Z的原子序数大于O，则Z位于第三周期，为Na元素；W与X同主族，则W为S元素；Y的原子序数大于O、小于Na，且为主族元素，则Y只能为F元素，
A．原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞O＞F，即Z＞X＞Y，故A错误；
B．非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：F＞O＞S，则阴离子还原性：W＞X＞Y，故B正确；
C．非金属性F＞S，则气态氢化物的稳定性：Y＞W，故C错误；
D．元素X与Z形成的两种化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠中氧元素为-2价，过氧化钠中氧元素为-1价，两种化合物中氧元素的化合价不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．