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    右图中，M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为
    A．Fe或CB．Cu或Fe
    C．N或SD．C或Al
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)

    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式B                  ，E                   ．
    （2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是                                  .
    （3）写出①的离子方程式：                                                  .
    （4）写出②的化学方程式：                                                  .
    （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？                                      .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B          、E          、G          ；
    （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是            ，阴极物质是          ，电解质溶液是          ；
    （3）反应②的化学方程式是          。
    （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=           。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度           （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：                   X：                 Y：              。
    （2）写出反应②的离子方程式：                                                。
    （3）1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式
                                                                                。
    （4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）

    （1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
    (2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
    (3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为_______________；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
    （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。

    (1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
    ①_________，④_________，⑧_________。
    (2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：

    通电

     
    ①＋OH—→________________________________

    高温

     
    ⑤－→________________________________

    ①＋⑥—→________________________________
    ⑨＋空气→________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下能级符号不正确的是（   ）
    A．3sB．3fC．3dD．3p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
    元素代号
    		相关信息
    A
    		A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    B
    		B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C
    		在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
    D
    		A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E
    		所有有机物中都要有E元素
     
    请回答：
    (1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提
    供能源。 写出该原电池正极的电极反应式            。
    (2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
                                                         
    其中，阴极产物是                                 
    (3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下2.24L EB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是          。
    (4)已知mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
            (填字母代号)。

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