t℃时.将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A x C(g).2min时反应达到平衡状态.剩余1.8molB.并测得C的浓度为0.4mol/L.请填写下列空白: = mol/ = mol/.x= .(2)比较达到平衡时.A.B两反应物的转化率之比为α＝ ,(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后.下列说法中正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)

x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝          ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动         D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

（10分）
（1）0.05 0.2 x=4
（2） 2:1 （3）C、D

略

练习册系列答案

成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N₂（g）+3 H₂（g）

2NH₃（g）（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向       方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是            。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)

CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：

                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

mA(g)+nB(g)

pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是（）

A．m+n> p

B．x点的速率关系为v正＞v逆

C．n>p

D．x点比y点混合物反应速率快

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

A．NO₂全部变成了NO和O₂	B．反应已经停止了
C．用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
D．单位时间内生成的同时生成