Question

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）

A．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺

B．有一种沉淀和两种气体产生

C．反应前后溶液颜色不发生变化

D．溶液中共发生了3个氧化还原反应

Answer 1

分析：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．

解答：解：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br^-被氯气氧化为溴单质；CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
A．通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺，故A正确；
B．通过以上分析知，有一种沉淀和一种气体生成，故B错误；
C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C错误；
D．共发生了氯气氧化SO₃^2-、Br^-2个氧化还原反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．