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肼(N2H4)——空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反应为N2H4+ O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是

A.溶液的pH保持不变
B.溶液中的阴离子向正极移动
C.正极的电极反应式:O2+4H++4e=2H2O
D.负极的电极反应式:N2H4+4OH﹣4e =4H2O +N2

D

解析试题分析:A、因为有水的生成,溶液的pH会减小,错误;B、原电池中,溶液中的阴离子总是移向电池的负极,错误;C、正极的电极反应式是:O2+2H2O+4e=4OH,错误;D、正确。
考点:考查电化学。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于如图所示各装置的叙述中,正确的是

A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e=Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
C.图乙电解池中,若有0.084 g阳极材料参与反应,则阴极会有336 mL的气体产生
D.若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(  )

A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是(  )

A.X为负极,电极反应为:Si-4e-Si4+
B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2
C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-Si+3H2O
D.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是(  )

A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电解100 mL含c(H)=0.30 mol·L-1下列溶液,当电路中通过0.04 mol
电子时,理论上析出金属质量最大的是(  )

A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液
B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液
D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是(  )

A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e=SO42-+4H
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是(  )

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-4e=2H2O+O2
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

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