【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：
根据上图回答下列问题：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是使_____________________________。
(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数∶氧原子数∶氢原子数=________。
(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________________________。该反应的基本类型是_____________。
(4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是__________________。
(5)“滤液3”之后的操作依次为________、干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___________×100%。
【答案】 菱锌矿粉与盐酸充分反应 1:2:1 Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O 复分解 除去剩余的硫酸 蒸发或蒸发结晶 25m2/13m1或125m2/65m1
【解析】（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使菱锌矿粉与盐酸充分反应；（2）相对分子质量为89，组成元素是Fe、O、H，铁的相对原子量为56，89-56=33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），故铁原子、氧原子、氢原子个数比为1：2：1；（3）氢氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，方程式为Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O，反应形式：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；（4）由于加入的硫酸是过量的，要得到纯净的硫酸锌溶液须除去过量硫酸；（5）滤液3是硫酸锌溶液，从溶液中得到溶质可采用蒸发结晶，然后干燥的方法；（6）氢氧化锌中锌质量与碳酸锌中锌质量相等，故碳酸锌中锌元素质量为m2，根据碳酸锌的化学式ZnCO3可求出碳酸锌质量为
，菱锌矿粉的质量为m1，故菱锌矿粉中碳酸锌的质量分数最小为
。
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【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
（4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
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【题目】非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。
（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。
（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
①．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA
④．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
⑤．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
⑥．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥
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【题目】为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置， 压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
下列说法错误的是 （ ）
A. 当温度超过 280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B. 在 110～240℃苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C. 增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D. 由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
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【题目】已知 25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(
)>pH(
) >pH（
）>pH(
)
B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的
和 HCN 溶液， 
消耗的
溶液体积 更大
C. 
和
的混合溶液中，一定存在
D. 某浓度的
溶液的 pH＝d，则其中由水电离出的
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【题目】下列有关生活中常见物质的说法不正确的是
A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌
B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂
C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫
D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果
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【题目】已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 molL-1氨水中加入等体积的0.1 molL-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是
A. 在滴加过程中，Kw始终保持不变
B. 25℃时，反应后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)
C. 若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
D. 25℃时，反应NH4++H2O
NH3H2O+H+的平衡常数约为 5.6 ×10-10
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