Question

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

该反应的离子方程式为________________________________________________。

提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大

初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

Answer 1

【小题1】3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝ 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O 

【小题2】AC

【小题3】反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因。

【小题4】

实验编号	铜片质量/g	0.1mol·L-1的硝酸体积/mL	硝酸铜晶体/g	亚硝酸钠晶体/g	实验目的
①	5	20	0	0	实验①和②探究    Cu2＋  的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

解析:

本题提供的实验情景是具体的，除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的。剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，这一验证过程较简单故首先完成，获得实验数据后可以获得一系列结论，如果把它放在整个实验探究中去理解可知最重要的结论是反应液温度上升不是反应速率明显加快的主要原因。当探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设（体系中一直存在NO₃^－，故NO₃^－不应列入合理假设；NO不溶于水立即逸出也不应列入合理假设），另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，然后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验。由于探究是不是这种新增物质导致反应速率加快，因此对比的重点是有和无，而不是含量的多少，故作为对照的实验①除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质。