Question

对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态．能说明反应达到平衡状态的是（　　）

• A、混合气体的平均相对分子质量不变
• B、N₂、H₂、NH₃分子数比为1：3：2
• C、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
• D、混合气体的密度不变

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、混合气体的平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故A正确；
B、当体系达平衡状态时，N₂、H₂、NH₃分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成，反应发生到平衡一直有这个等量关系，故C错误；
D、混合气体的密度不变，反应发生到平衡这个量一直不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．