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    3．根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
    B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
    C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
    D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3-E1

    分析 A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高；
    B、根据图象看出金刚石、石墨的最终产物均为二氧化碳；
    C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量；
    D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1-E2．

    解答 解：A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高，所以石墨与O2生成CO2的反应是放热反应，故A错误；
    B、根据图象看出金刚石、石墨均可生成具有极性共价键的CO2，故B正确；
    C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量，能量越大越不稳定，故C错误；
    D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1-E2，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列实验操作中错误的是（填写序号）ABEFG．
    A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    B．NaCl溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路
    C．蒸馏实验时，温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    E．用酒精灯的内焰给试管中的物质加热
    F．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    G．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
    H．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
    （2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，判断下列操作会使实际浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
    A．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低
    B．移液过程中，不小心溅出少量溶液偏低
    C．定容时，俯视刻度线偏高
    D．容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸．氰的氧化性比溴弱、比碘强．
    （1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：H-C≡N．
    （2）KCN溶液显碱性，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）下列有关方程式不正确的是CD．
    A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O
    B．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2O
    C．I2+2KCN═2KI+（CN）2
    D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    （4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则C（CN-）小于C（HCN），原因是相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN-的水解程度．此溶液中C（CN-）与C（HCN）差值的数值为：1.98×10-6
    （5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：2HCN-10e-+4H2O=2CO2+N2+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质应用的说法中错误的是（　　）
    A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．水玻璃可用作木材防火剂
    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的颜料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Mg2+
    B．0.1mol/L FeCl3溶液中：H+、K+、SCN-、I-
    C．加酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+，此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（　　）
    A．x=2.25  y=4.74%B．x=5     y=11.11%
    C．x=5      y=10%D．x=2.875  y=5.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．处于下列状态的物质中：①NaCl②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H2O   ⑨NaCl溶液
    （1）属于电解质的是 （填序号，下同）①③⑤⑥⑧；
    （2）属于非电解质的是②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
    （1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
    （2）如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
    粒子Cu2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀时的pH4.75.81.9
    完全沉淀时的pH6.79.03.2
    ①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
    ②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
    第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
    第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
    第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
    第四步：加热浓缩、冷却结晶．
    第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
    （3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将标准状况下6.72L的氨气通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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