Question

2．（Ⅰ）某盐由原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
（2）该盐的化学式为KAlO₂，
（3）白色沉淀在水中电离的方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（Ⅱ）  某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧．
（1）A的化学式为CuH
（2）H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A中氧化产物为H₃PO₄
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为CuH₂，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]^-Cu²⁺[H：]^-．
（5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．

Answer 1

分析 （Ⅰ）焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），说明含有K元素，向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，说明为偏铝酸盐，相对式量为98，应为KAlO₂；
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，说明B为Cu，
且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．A可以在氯气中燃烧，可知C为H₂，A为CuH．

解答 解：（Ⅰ）焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），说明含有K元素，向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，说明为偏铝酸盐，相对式量为98，应为KAlO₂，
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子为O^2-，离子结构示意图，故答案为：；
（2）由以上分析可知该盐为KAlO₂，故答案为：KAlO₂；
（3）白色沉淀为Al（OH）₃，为两性氢氧化物，电离方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，说明B为Cu，
且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．A可以在氯气中燃烧，可知C为H₂，A为CuH，
（1）由以上分析可知A为CuH，故答案为：CuH；
（2）H₃PO₂与CuSO₄溶液混合，Cu被还原，则H₃PO₂被氧化，氧化产物为H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
（3）CuH在氯气中燃烧生成氯化氢和氯化铜，方程式为2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl，
故答案为：2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl；  
（4）组成元素与A相同的二元化合物为CuH₂，电子式为[H：]^- Cu²⁺[H：]^-，故答案为：CuH₂；[H：]^- Cu²⁺[H：]^-；
（5）CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应而生成氢气，故答案为：CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．

点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大．