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    【题目】下列说法错误的是

    A. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

    B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

    C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

    D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

    【答案】D

    【解析】A．石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，故A正确；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油，故B正确；C．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳元素，故C正确；D．煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为配制250mL 0.2molL﹣1 Na2CO3溶液 的示意图．

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO3g．
    （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、 ．
    （3）第⑧步的操作名称是 ．
    （4）所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 ．
    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视；
    B．没有进行操作步骤④和⑤；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是

    A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同

    B. 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们间并不是同系物

    C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

    D. 糖类均可以发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
    ①用托盘天平称量NaOH的质量
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
    ④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 ．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 ．
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②未经冷却就进行转移操作
    ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
    （5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.32gO2占有的体积约为22.4L
    B.a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ×6.02×1023
    C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    D.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素属于第三周期的是（ ）

    A.HB.NC.NaD.K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是

    A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池

    C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

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