【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
【答案】（1）①S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
②－78.64 ③20% 吸收 19.66（2）①0.125②D ③B （3）AC
【解析】
试题分析：（1）①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，故硫的燃烧热的热化学方程式为S(s) + O2(g)＝SO2(g) △H=-297kJ/mol；
②根据2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，生成0.8mol SO3放出的能量为78.64 kJ，因此ΔH2＝－78.64kJ·mol－1。
③假设1molSO3和0.5molO2完全转化为SO2和O2，则与原来的初始量相同，所以两次平衡是等效平衡，即平衡时SO2为0.2mol，SO3为0.8mol，所以SO3转化了0.2mol，则达到平衡时SO3的转化率为
×100%=20%；已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6KJ·mol-1，当反应逆向进行时反应热大小不变，符号相反，所以SO3转化为SO2时反应吸热，热量为196.6×0.2/2=19.66 kJ；
（2）①从3min到9min，v（CO2）=△c÷t=（0.50mol/L0.25mol/L）÷6min，则v（H2）=3v（CO2）=0.125mol/（Lmin）-1；
②A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，没有达到平衡状态，A错误；B．由于气体的总质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，B错误；C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，C错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，D正确，答案选D。
③A．正反应放热，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，体系中气体的物质的量增加，A错误；B．缩小容器体积压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向进行，体系中气体的物质的量减少，B正确；C．再充入CO2气体反应速率加快，平衡向正反应方向进行，体系中气体的物质的量增加，C错误；D．使用合适的催化剂不能改变平衡状态，D错误，答案选B。
（3）A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应，A正确；B、由A可知正反应为放热反应，△H＜0，正反应是体积减小的，则△S＜0。根据△G=△H-T△S＜0自发可知在低温下能自发进行，B错误；C、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol/L） 0.1 0.2 0
变化量（mol/L） 0.05 0.1 0.05
平衡量（mol/L） 0.05 0.1 0.05
平衡常数K=
=100，C正确；
D、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，D错误；答案选AC。
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【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为______kJ。
（2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：
①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃时，该反应的平衡常数K=______。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是______。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
A．V逆CO2)=2V正H2)
B．混合气体的密度保持不变
C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________________，从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低______。
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【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：
金属氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn（OH）2 | 5．7 | 8．0 |
Fe（OH）3 | 2．7 | 3．7 |
回答下列问题：
（1）酸溶时常常加入少量的CuSO4，其目的是 。
（2）写出氧化时的离子方程式 。该过程中加入的H2O2量要远多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是 。
（3）调节pH大于8后会造成锌元素转化率降低，其原因是 。
（4）从滤液B获得Na2SO4应该采用的方法是蒸发结晶， ，洗涤干燥。（部分物质的溶解度曲线见下图）
（5）由滤渣B制备ZnSO4·7H2O的实验方案为：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （实验中须使用的试剂有：1mol/LH2SO4，蒸馏水，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：pH计）。
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【题目】electroFenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的是（ ）
A．电源的A极是负极
B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C．阳极上发生电极反应：H2O －e－ == ·OH + H+
D．消耗1molO2，可以产生4mol ·OH
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【题目】下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）
已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。
Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为 。
（2）E中链节为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
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【题目】I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。
已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJmol-1；
ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；
ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) 
CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1
则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
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【题目】【加试题】有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33．6L（标准状况）。各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：
已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；
②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定
请回答：
（1）E的结构简式 。
（2）下列说法不正确的是 。
A．化合物B、F都能发生取代反应
B．化合物A、G都能发生氧化反应
C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
（3）写出B转化为C和D的化学方程式 。
(4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应
（5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。（已知：
）
科网Z-X-X
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【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，
画出D离子的结构示意图__________________ 。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。
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【题目】一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是
A．B电极为正极
B．气体乙可能为CO2
C．O2在A电极得电子
D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小
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