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    7．关于盐类水解，下列叙述不正确的是（　　）
    A．是中和反应的逆反应
    B．水的电离平衡被破坏
    C．盐类水解破坏盐的电离平衡
    D．配制硫酸铜溶液时，加入适量的硫酸，是为了抑制硫酸铜的水解

    分析 A、盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程；
    B、盐的水解促进水的电离；
    C、盐的水解是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质的过程；
    D、CuSO4水解呈酸性，加入硫酸可抑制水解．

    解答 解：A、盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，故A正确；
    B、盐类水解促进水的电离，所以水的电离平衡被破坏，故B正确；
    C、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故C错误；
    D、CuSO4水解呈酸性，加入硫酸，氢离子浓度增大，可抑制水解，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生盐的水解原理以及盐的水解规律知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
    D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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    2．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    2．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
    b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．
    （3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．
    ①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为2.895×105 库仑（法拉第常数为9.65×104C•mol-1）．

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    12．4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

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    A．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维
    B．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听
    C．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
    D．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应

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    17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Si　1s22s22p2B．O2-　1s22s22p6
    C．Na+　1s22s22p6D．Al　1s22s22p63s23p1

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