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    将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中铜和铁共0.15mol
    B、稀硝酸的物质的量的浓度为2mol．L-1
    C、第一次剩余4.8g金属为铜
    D、再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72LNO
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：守恒法
    分析：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程计算，
    A．根据上述计算确定混合物中金属总物质的量；
    B．根据NO的体积，结合方程式计算硝酸物质的量，进而计算硝酸浓度；
    C．计算混合物中Fe、Cu质量进行判断；
    D．反应后溶液再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，进行过量计算，根据不足量的微粒计算生成NO的体积．
    解答： 解：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、
    2
    3
    （x+y）=
    2.24
    22.4
    ，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，
    A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁共0.075mol+0.075mol=0.15mol，故A正确；
    B．根据方程式可知，n（HNO3）=4n（NO）=0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为
    0.4mol
    0.2L
    =2mol/L，故B正确；
    C.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C正确；
    D．反应后溶液中n（Fe2+）=0.075mol，n（NO3-）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，0.3molNO3-反应消耗0.9molFe2+，NO3-有剩余，故生成NO为0.075mol×
    1
    3
    =0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，侧重对学生思维能力的考查．
    练习册系列答案
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    （1）如图2表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化．对于合成氨的反应下列说法正确的是
     
     （填编号）．

    a．该反应在任意条件下都可以自发进行
    b．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    c．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    d．该反应属于人工固氮
    （2）在800℃时，氨与氧气在氨氧化炉中反应的主要产物是NO和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比{氧气与氨气物质的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的关系如图3所示．
    ①在实际生产中，将γ值维持在数值
     
    之间为好．
    ②实际生产中，通入氨氧化炉的是空气，若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中
    的体积分数约为_
     
     （设氧气占空气的体积分数为20%）．
    （3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．
    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为
     
    ．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为
     
    ．
    ③循环操作的次数与二氧化氮生成硝酸的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过
     
    次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%．

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    某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA（气）+B（气）?C（气）+D（气），5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）
    A、60%B、40%
    C、24%D、4%

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    汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
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    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    （2）用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    A、1.5mol?L-1
    B、2mol?L-1
    C、2.5mol?L-1
    D、3mol?L-1

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    下列说法正确的是（　　）
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    B、放电时CO32-向负极移动
    C、当生成1 mol水时，转移4 mol电子
    D、通H2的一极为负极，发生还原反应

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