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    足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是

    A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

    B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小

    C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

    D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、溶液体积未知所以Na+离子个数未知，错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应先生成碳酸钠，CO32—离子浓度先增大，后二氧化碳与CO32—离子生成碳酸氢根离子，CO32—离子浓度减小，正确；C、加热反应后的溶液会促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强，pH升高，正确；D、符合电荷守恒规律，正确，答案选A。

    考点：考查二氧化碳与氢氧化钠的反应，离子浓度的变化，溶液酸碱性的变化，电荷守恒规律的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应中属于加成反应的是（ ）

    A．———

    B．

    C．

    D． ——

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

    根据上述产业流程回答下列问题：

    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。

    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式： 。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 。

    （3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 吨。

    （4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。

    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。

    ， （写出两点即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）

    A．水、氯化氢

    B．硫酸、氨气

    C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

    D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

    B．常温常压下，33．6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA

    C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

    D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0．4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于某些离子的检验说法正确的是

    A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

    B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

    C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

    D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

    （1）Cu＋的核外电子排布式为 。

    （2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为 。

    （3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有 (举2例)。

    （4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。

    OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ，乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。

    （5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    证明乙烯能发生加成反应

    将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中

    B

    鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路。

    C

    检验酒精中是否含有水

    取少量酒精加入无水硫酸铜粉末

    D

    鉴别苯、环已烯和已烷

    加入酸性高锰酸钾溶液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

     

    下列说法不正确的是

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)

    D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

     

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