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    19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4与18g NH4+所含的质子数均为10NA
    B．将15.6g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
    C．在1L 0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA
    D．2molNO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA

    分析 A．甲烷中含有10个质子，铵根离子中含有11个电子；
    B．水中含有氧原子；
    C．碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
    D．根据质量守恒定律进行判断，反应前后原子的总物质的量不变．

    解答 解：A．16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol质子；18gNH4+的物质的量为1mol，含有11mol质子，二者含有的质子数不同，故A错误；
    B．水中含有氧原子，氧原子数大于0.4NA，故B错误；
    C．常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
    D．将2mol NO和1mol O2混合后，反应过程中原子的物质的量不变，总原子的物质的量为：2×2mol+2mol=6mol，体系中的原子总数为6NA，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2完全燃烧生成气态水放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后最高温度
    C．在101 kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议．据此，回答下列有关问题：
    （1）E与D形成的离子团几何形态与硅酸盐相似，也是四面体结构形式．如图为一种无限长单链结构的E与D形成的离子团，该单链结构的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）．E可形成H3EO4、
    HEO3、H3EO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3、H3PO4、H3PO3 （用化学式填写）
    （2）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M．在化合物M中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则M的化学式为C3N4，M的硬度比金刚石硬度大的原因是C-C键长大于C-N键长．
    （3）C的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应，所得化合物中C元素的杂化轨道类型是sp3；sp3．
    （4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B8C8D16．其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°；分子中同种元素的原子，化学环境完全相同．该炸药的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
    B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
    D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置，回答问题．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，
    （3）同学乙打开a的目的使A管中产生的气体通入B管中赶走空气．
    （4）乙（填甲或乙）同学可成功．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知下述反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8，氧化剂和还原剂的分子数之比是3：2，用双线桥表示电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）
    A．Mg、AgB．Fe、MgC．Al、ZnD．Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
    B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
    C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应
    D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2

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