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    3．下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）
    A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

    分析 在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，SO2是还原剂，根据反应中元素的化合价变化分析，
    A、Na2O2既体现氧化性又体现还原性；
    B、Na2O2既体现氧化性又体现还原性；
    C、不属于氧化还原反应；
    D、根据化合价变化，Na2O2体现氧化性．

    解答 解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，
    A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中只有氧元素变价，Na2O2是自身氧化还原，故A错误；
    B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中只有氧元素变价，Na2O2是自身氧化还原，故B错误；
    C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；
    D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了钠及其化合物性质，氧化还原反应的实质分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
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    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

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    A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA
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    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
    D．标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
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    金属元素NiMnCoFeCuZn
    浓度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
    Ⅱ．处理方案：
    步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
    此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
    步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
    ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
    步骤3：回收镍
    以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
    粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
    ②电解的最佳pH范围是：C  （填序号）．
    A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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    12．下列有关实验操作正确的是（　　）
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    B．制造粗硅时的反应：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
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