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    8．实验是学习化学的有效工具，下列实验操作正确的是（　　）
    A．采用直接加热绿矾（FeSO4•xH2O）晶体的方法制备无水硫酸亚铁
    B．用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液时，眼睛时刻关注着锥形瓶内溶液颜色变化
    C．在中和热测定实验中，为保证稀盐酸充分反应，将氢氧化钠溶液应分少量多次加入
    D．为测定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

    分析 A．亚铁离子易被氧化生成铁离子；
    B．高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内液体半分钟内不变色就说明达到滴定终点；
    C．在中和热测定实验中，为保证稀盐酸充分反应，将氢氧化钠溶液应一次快速加入；
    D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有与漂白性，所以不能用pH试纸侧氯水pH值．

    解答 解：A．亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以不能采用直接加热绿矾晶体的方法制取无水硫酸亚铁，故A错误；
    B．高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内液体半分钟内不变色就说明达到滴定终点，所以眼睛时刻关注着锥形瓶内溶液颜色变化，故B正确；
    C．在中和热测定实验中，为保证稀盐酸充分反应，将氢氧化钠溶液应一次快速加入，减少热量散失，从而减小实验误差，故C错误；
    D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有与漂白性，所以不能用pH试纸侧氯水pH值，应该用pH计测定氯水pH值，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查盐类水解、滴定实验、中和热测定、pH测定等基本实验操作，明确物质性质及操作规范性是解本题关键，易错选项是B，很多同学在做滴定实验时眼睛观察滴定管中液面变化而导致错误，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为蒸馏实验装置：
    （1）写出标出序号的仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸．
    （3）使用仪器②时水流的方向是g进f出（用“f”“g”表示）
    （4）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是酒精灯，错误的一个地方是温度计的水银球插入液面以下，实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是烧杯敞口，收集液体易挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有以下物质：①铝线、②氨气、③液氯、④氯水、⑤液态HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶体、⑧BaSO4晶体、⑨乙醇．
    其中能导电的是（请用序号填空，下同）①④⑥，属于电解质的是⑤⑥⑧，既不是电解质，也不是非电解质的是①③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：

    （1）写出反应①的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除铝热剂外，该反应还需加入镁粉和氯酸钾，利用该反应的原理，可用于焊接钢轨等．
    （3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A．取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（　　）
    A．浓HNO3B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NA
    B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少
    C．在一定的温度和催化剂条件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NA
    D．溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
    （2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
    （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
    ①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
    ②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
    A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
    B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
    C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
    D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA
    B．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
    C．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为11NA
    D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳双键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为$\frac{4}{7}$
    计算并回答：
    ①10分钟内，Z的平均反应速率为0.04mol/（L．min）
    ②计算a 的值是1
    ③该条件下反应aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反应的平衡常数为0.005
    ④平衡后容器内的压强为反应前的$\frac{7}{11}$ 倍．
    ⑤若将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，重新通入上述恒容的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%；保持温度不变，在原平衡的基础上再次以1：3的比例充入少量X和Y，达到新平衡后混合气体中X的体积分数减小（填“增大”“减小”“不变”）．

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