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    分别中和V1L PH=4的醋酸和V2L PH=3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知（    ）

    A、V1 = V2       B、V1＞10V2     C、10V1＜V2      D、V2＜10V1

       B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）
     
     c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
     
    7．
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）
     
    N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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    科目：高中化学 来源：浙江省宁波市八校2011－2012学年高二下学期期末联考化学试题 题型：022

    (1)已知常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b，回答下列问题：

    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝10，两者等体积混合，则

    混合前________c(CH3COOH)c(NaOH)(填“＜、＝或＞”，下同)；混合后溶液的pH________7

    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________．

    (2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是________；

    ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数________N(NaCl)N(NH4Cl)．(填“＜、＝或＞”)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年贵州省遵义四中高二上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①                  ②                                           。
    （2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
    （3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
    （4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。
    Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为                     。
    （2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
    Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
    ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为                      （填序号），溶液②中c(Cl-)=        。

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省高二上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

      ①                   ②                                            。

    （2）溶液中共有         种不同的粒子（指分子和离子）。

    （3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。

    （4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                             。

    Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    （1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L-1，其c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为                       ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为                      。

    （2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                  （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）

    Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水

    ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为                       （填序号），溶液②中c(Cl-)=         。

     

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