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    (1) 配平以下氧化还原反应方程式：

    当KMnO4消耗0.05 mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况) ．

    (2) 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：________

    已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为________kJ．

    答案：
    解析：

    　　(1) 5，2，3－10，1，2，8；5.6

    　　(2) C4H10(g) ＋6.5O2(g) ＝4CO2(g) ＋5H2O(l) ；ΔH＝－2900 kJ·mol－1

    　　或2C4H10(g) ＋13O2(g) ＝8CO2(g) ＋10H2O(l) ；ΔH＝－5800 kJ·mol－1

    　　2680


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
    （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．
    +
    4Na2S2O3
    4Na2S2O3
    +
    2H2O
    2H2O
    =
    Au2O
    Au2O
    +
    2Na2S4O6
    2Na2S4O6
    +
    4NaOH
    4NaOH

    （2）反应中1mol还原剂
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）
    1
    1
    mol电子．
    （3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

    （1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    ．
    （3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
    ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    ②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
    d
    d
    ．
    a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
    （4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
    ①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    （丁均为气态）．
    ②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ．

    ③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题
    A．NaOH是
    生成物
    生成物
    （反应物、生成物）
    B．Na2S4O6是
    氧化产物
    氧化产物
    （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    1：4
    1：4

    D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
    6.02×1023
    6.02×1023

    （2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：
    2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0～10.0MPa，温度：230～280℃）进行下列反应：
    Ⅰ．CO+2H2?CH3OH（g）    △H1=-90.7kJ ? mol-1
    Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H2=-23.5kJ ? mol-1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   △H3=-41.3kJ ? mol-1
    （1）反应Ⅰ需要的催化剂组成为CeO2-CuO-Al2O3，其中铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．
    ①Al2O3是两性氧化物，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    ②在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+通过下列反应得以分离，配平该反应的离子方程式：
     
    Ce3++
     
    H2O2+
     
    H2O═
     
    Ce（OH）4↓+
     
    H+
    （2）若要增大反应Ⅰ和H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    （填字母）．
    A．使用活性更高的催化剂
    B．增大容器的体积
    C．降低反应温度
    D．再加入一定量CO
    （3）催化反应室中总反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO（g）的△H=
     
    ．

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