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    【题目】因果关系完全正确的一组是

    选项

    原 因

    结 论

    A

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    苯和乙烯分子都含有碳碳双键

    B

    乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应

    两者属于同一类型的反应

    C

    乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应

    两者所含的官能团相同

    D

    乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    两者褪色的本质不相同

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，属于物理变化，苯分子中不存在碳碳双键，错误；B、乙酸乙酯与水反应属于取代反应，乙烯与水反应属于加成反应，错误；C、乙酸的官能团为羧基，葡萄糖的官能团为醛基和羟基，错误；D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，本质不同，正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案合理的是( )

    A. 鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

    B. 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

    C. 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

    D. 验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

    D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据书上内容填空

    （1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为 ，原因是 （写出相应的离子方程式）。

    （2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式 。

    （3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为 ，写出相应的离子方程式 。

    （4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到 色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出 （填化学式）固体。

    （5）将Ba（OH）28H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填放热或吸热）反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是

    A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

    B. 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

    C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4

    D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是

    A. 气态氢化物的稳定性 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性

    C. 单质与氢气反应的难易 D. F-和Cl-的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在下列物质中（填字母代号）：

    A．乙烯（C2H4）

    B．醋酸钠

    C．氯化铵

    D．干冰

    E．苛性钠

    F．食盐

    G．C60

    H．氩气

    I．过氧化钠

    J．双氧水

    （1）只含非极性键的是________________；

    （2）只含极性键和非极性键的是______________；

    （3）只含离子键和极性键的是 ；

    （4）只含离子键和非极性键的是 ；

    （5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是 。

    II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为 。

    （2）下列说法正确的是 。

    A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e﹣= Cu 2+

    b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻[

    C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡

    D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

    （3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

    （4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

    （5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

    A．Cl2

    B．H2O2

    C．ClO2

    D．O3

    （6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：

    A. 苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）

    B. 苯中的苯酚（浓溴水 过滤）

    C. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液）

    D. 溴乙烷中的乙醇 ：（水 分液）

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