Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线___。

（2）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___（填元素符号）。

（3）实验室制ca3的化学反应方程式为___。

（4）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___。

（5）设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为___。

（6）i在周期表中的位置为___。i对应的单质与水反应的化学方程式为___。

（7）a2d2的电子式为___；用电子式表示fCl2的形成过程___。

（8）分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】 H Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O 第四周期第Ⅷ族 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ H++HSO3－＝H2O+SO2↑

【解析】

(1)用实线是元素周期表的部分边界，用红线表示金属与非金属的分界线为：；

(2)第ⅦA族元素容易得一个电子，显-1价，而H也可以显-1价，如在NaH中H的化合价为-1，应该是H；

(3)c为N，a为H，则ca3是NH3，实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

(4)g是Al，则其氧化物为Al2O3，e是Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(5)b是C、c是N，比较非金属性的强弱，可比较最高价氧化物对应水化物酸性，酸性：HNO3＞H2CO3，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(6)i为铁，为于第四周期第Ⅷ族，与水的反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(7)b是O，则a2d2是H2O2，双氧水为共价化合物，分子中存在两个H-O键和一个O-O键，电子式为；f是Mg，fCl2是MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程为：；

(8)分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐分别是NaHSO3、NaHSO4，反应的离子方程式为：H++HSO3－＝H2O+SO2↑。