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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是   (    )

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个

    C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

    （1）原料A的名称是_______________。

    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：_____________________________________________________________________________。

    （3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。ks5u

    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）硝酸是重要的工业原料。

    ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                       ；

    ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H＝－483 kJ·moL－1

    N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)   △H＝＋68 kJ·moL－1

    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：

                                                                。

    （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

    ①乙的化学式为               ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

                                                                   ；

    ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

    组别

    c(HCl/mol/L)

    温度/℃

    状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    粉末状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A. 4-3-2-1         B. 1-2-3-4        C. 3-4-2-1        D. 1-2-4-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

    B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

    C. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，合理的是   (    )
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
    C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
    D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是（ ）

    A．维生素C具有还原性

    B．上述过程中砷元素发生还原反应

    C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

    D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是                     （    ）

    A.  K＋  Na＋   NO3－  CO32-　　　 B.  Mg2＋  Na＋   Cl－  SO42－

    C.  K＋  Na十  Cl－  Cu2＋　　　    D.  Na十   Ba2＋     OH－  SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此 装置的叙述中，

    正确的是  （      ）

    A．  若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B． 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

    C． 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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