Question

【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 ， 该同学推测反应中可能生成了H2O2 ， 并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 ．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 ．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ． 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
（3）1；2；3；2；氧化性
（4）还原
【解析】解：（1.）过氧化钠和水反应Na2O2中O元素的化合价分别由﹣1价变化为﹣2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑； 所以答案是：2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑；
（2.）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O2 2H2O+O2↑，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2 ，
所以答案是：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；
（3.）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由﹣1价变化为﹣2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH﹣=2Fe（OH）3 ，
所以答案是：1、2、4、2；氧化性；
（4.）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，
所以答案是：还原性；