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    对于SO2和CO2说法正确的是
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采用sp杂化
    C．S原子和C原子上都没有孤对电子
    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
    D
    SO2中心原子采用sp2杂化，有一对孤对电子，为V型结构；后者CO2中心原子为sp杂化，没有孤对电子，为直线型结构，答案为D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
    A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化
    C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键的键能b大于d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是
    A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化合物NaOH中不存在的化学键是
    A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与氢键有关的是
    A．水加热到很高温度都难以分解
    B．水结冰体积膨胀，密度减小
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高
    D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有非极性键的共价化合物是
    A．H2O2 B．Na2O2C．H2D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是        ，只含有极性键的是      ，既含离子键又含非极性共价键的是　　　　。
    (2)写出下列物质的电子式：
    CO2           　NaCl            　　　HClO               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是
    A．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电
    B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023
    C．K3C60的摩尔质量是837
    D．该物质的化学式可定成KC20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    ①离子化合物不可能全部由非金属元素组成；②非金属单质中一定含有共价键；③共价化合物中可能含有离子键；④离子化合物中可能含有共价键；⑤非极性键只存在于非金属的双原子单质分子里；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
    A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④

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