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下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是(  )
A、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,二者分子式相同,互为同分异构体
B、粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓,是因为有酯生成
C、鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象,析出的蛋白质可再溶于水
D、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A.淀粉、纤维素均用(C6H10O5n表示,但n不同;
B.粮食发酵生产乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯;
C.CuSO4溶液,为重金属盐溶液;
D.分馏为物理变化,只得到饱和烃类物质.
解答: 解:A.淀粉、纤维素均用(C6H10O5n表示,但n不同,则二者不是同分异构体,但相对分子质量在10000以上,均为高分子,故A错误;
B.粮食发酵生产乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯,则粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓,故B正确;
C.CuSO4溶液,为重金属盐溶液,则鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生变性现象,析出的蛋白质不能再溶于水,故C错误;
D.分馏为物理变化,只得到饱和烃类物质,而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃,故D错误;
故选B.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质、组成的考查,选项D为解答的易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g,实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外,另一个重要的定量仪器是
 

(2)配制方法:某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
④改用
 
(填仪器名称)加蒸馏水至液面与刻度线相切,加盖摇匀.若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
 
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤
 
之间,补充的操作是
 

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溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为
 

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需配制1mol/LH2SO4溶液500mL需用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的H2SO4
ml,水
 
mL.

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写出符合要求的离子方程式:
(1)漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用会生成一种有毒气体
 

(2)泡沫灭火器的反应原理:
 

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下列说法正确的是(  )
A、Fe的摩尔质量是56g
B、NH3的摩尔质量是17g/mol
C、氧气的摩尔质量是16g/mol
D、1mol Na的质量是23g/mol

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常温下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中不正确的是(  )
A、HA为一元强酸
B、N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C、随着MOH溶液的滴加,比值 
c(M+)?c(OH-)
c(MOH)
 不变
D、若K点对应的溶液的PH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L

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下列物质中属于电解质的是(  )
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类比是化学学习中一种常见的思维方式,以下使用类比的方法得出的结论正确的是(  )
A、CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO,类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO
B、实验室使用浓硫酸与NaCl固体共热的方法制取HCl,类比出也可以采用浓硫酸与KNO3固体共热的方法制取HNO3
C、由CaCO3溶解度小于Ca(OH)2,类比出MgCO3溶解度小于Mg(OH)2
D、碱金属单质的熔沸点从上到下依次降低,类比出卤素单质的熔沸点也是从上到下依次降低

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