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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是，下列说法正确的是（　　）
    ①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1．
    分析：利用盖斯定律，②×3-①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式．
    解答：解：根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-（192.9×3+93.0×2）kJ/mol=-764.7kJ/mol，
    故选B．
    点评：本题考查燃烧的计算，涉及盖斯定律的运用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网直接甲醇燃料电池（DMFC），它属于质子交换膜燃料电池（PEMFC）中之一类，系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇为燃料供给能源，而不需通过重组器高温重组甲醇、汽油及天然气等再取出氢以供发电．下列对于该电池的说法不正确的是（　　）
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    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是

    A．a是负极，b是正极

    B．b极的电反应是：O2+4H++4e-=2H2O

    C．甲醇在a极上得电子，发生还原反应

    D．当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三一模考试（理综）化学部分 题型：选择题

    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是

    A．a是负极，b是正极  

    B．b极的电反应是：O2+4H++4e-=2H2O

    C．甲醇在a极上得电子，发生还原反应

    D．当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）车载甲醇质子交换膜燃料电池（PEMFC)将甲醇蒸气转化为氢气的工 艺有两种：（1）水蒸气变换（重整）法；（2）空气氧化法。两种工艺都得 到副产品CO。

    1．分别写出这两种工艺的化学方程式，通过计算，说明这两种工艺的优缺点。有关资料（298 .15K）列于表3。

    表3  物质的热力学数据

    物质

    ΔfHm/kJ?mol-1

    Sm/J?K-1?mol-1

    CH3OH（g）

    -200.66

    239.81

    CO2（g）

    -393.51

    213.64

    CO（g）

    -110.52

    197.91

    H2O（g）

    -241.82

    188.83

    H2 （g）

    0

    130.59

    2．上述两种工艺产生的少量CO会吸附在燃料电池的Pt或其他贵金属催化剂表面，阻碍H2的吸附和电氧化，引起燃料电池放电性能急剧下降，为此，开发了除去CO的方法。现有一组实验结果（500K）如表4。

    表中PCO、PO2 分别为CO和O2的分压；rco为以每秒每个催化剂Ru活性位上所消耗的CO分子数表示的CO的氧化速率。（1）求催化剂Ru上CO氧化反应分别对CO和O2的反应级数（取整数），写出 速率方程。（2）固体Ru表面具有吸附气体分子的能力，但是气体分子只有碰到空活性位才可能发生吸附作用。当已吸附分子的热运动的动能足以克服固体引力场的势垒时，才能脱附，重新回到气相。假设CO和O2的吸附与脱附互不影响，并且表面是均匀的，以θ表示气体分子覆盖活性位的百分数（覆盖度），则气体的吸附速率与气体的压力成正比，也与固体表面的空活性位数成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反应的一种机理如下：

    其中kco,ads、 kco,des分别为CO在Ru的活性位上的吸附速率常数和脱附速率常数，ko2,ads为O2在Ru的活性位上的吸附速率常数。M表示Ru催化剂表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附强得多。试根据上述反应机理推导CO在催化剂Ru表面上氧化反应的速率方程（不考虑O2的脱附；也不考虑产物CO2的吸附），并与实验结果比较。

    3．有关物质的热力学函数（298．15 K）如表5。

    表5　物质的热力学数据

    物质

    ΔfHm/kJ?mol-1

    Sm/J?K-1?mol-1

    H2 （g）

    0

    130.59

    O2（g）

    0

    205.03

    H2O （g）

    -241.82

    188.83

    H2O （l）

    -285.84

    69.94

    在373.15K，100kPa下，水的蒸发焓Δvap Hm=40.64kJ?mol-1，在298.15～3

    73.15K间水的等压热容为75.6 J?K-1?mol-1。（1）将上述工艺得到的富氢气体作为质子交换膜燃料电池的燃料。燃料电池的理论效率是指电池所能做的最大电功相对于燃料反应焓变的效率。在298.15K，100 kPa下，当1 molH2燃烧分别生成H2O（l) 和 H2O（g)时，计算燃料电池工作的理论效率，并分析两者存在差别的原因。（2）若燃料电池在473.15 K、100 kPa下工作，其理论效率又为多少（可忽略焓 变和嫡变随温度的变化）？（3）说明（1）和（2）中的同一反应有不同理论效率的原因。

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