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    下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

    A、PCl5 B、H2O C、CO2 D、BF3

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ:为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。

    （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。

    （2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2 和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    20

    40

    80

    100

    n(H2)/mol

    2.0

    1.4

    0.85

    0.4

    —

    n(CO) /mol

    1.0

    —

    0.425

    0.2

    0.2

    n(CH3OCH3) /mol

    0

    0.15

    —

    —

    0.4

    n(H2O) /mol

    0

    0.15

    0.2875

    0.4

    0.4

    ①0—20min的平均反应速率V(co)= mol/(L·min)；

    ②达平衡时，H2 的转化率为： ；

    ③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，则化学平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：

    ，当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成 _______升CO2 。

    Ⅱ:已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

    C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

    D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是

    A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈周期性变化的根本原因是

    A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增

    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    （1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化 为_______能。

    （2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

    A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

    （4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于右图装置，下列叙述不正确的是( )

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

    D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

    ①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

    ③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：

    族

    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O

    2 ① ② ③ ④

    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

    （1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式

    （2）写出⑨的原子结构示意图 ．

    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为

    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强 ；形成的两性氢氧化物的化学式是 ；上述两者反应的离子方程式

    （5）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小 ．

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