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    下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A、
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H＜0
    B、
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
    C、
    向稀醋酸中加入醋酸钠溶液
    D、
    稀释苏打溶液
    考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：图示题
    分析：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；
    B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；
    C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；
    D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．
    解答： 解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图象中温度高，达到平衡所需时间短，故A错误；
    B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3++3SCCN-=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；
    C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；
    D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学图象分析方法，主要是化学平衡图象、盐类水解平衡，弱电解质平衡，平衡移动原理的分析判断，掌握基础是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A、二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性
    B、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C、明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌
    D、静电除尘、血液透析均与胶体性质相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
    B、CaO能用于燃煤的脱硫
    C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以除去水中的杂质离子
    D、氯气泄露时，人群应向高处疏散

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（　　）
    A、减小NO2的浓度
    B、降低温度
    C、增加压强
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A、第一电离能：③＞①＞②
    B、原子半径：③＞②＞①
    C、电负性：③＞①＞②
    D、最高正化合价：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在工农业生产中应用广泛．图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

     压强（MPa）  0.1  10 20  30   60 100 
    氨的平衡含量（%） 
     温度（摄氏度）
     200  15.3  81.5  86.4  89.9 95.4  98.8 
     300  2.2  52.0  64.2  71.0  84.2  92.6
     400  0.4  25.1  38.2  47.1  65.2  79.8
     500  0.1  10.6  19.1  26.4  42.2  57.5
     600  0.05  4.5  9.1  13.8  23.1  31.4
    （1）从表可以看出：a．在温度相同时，随着压强的增大，平衡混合物中氨的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），说明合成氨的正反应是一个气体分子数
     
    （同上）的反应．b．在压强相同时，随着温度的升高，平衡混合物中氨的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），说明合成氨的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）从图1可看出：300℃时，压强p1条件下，平衡混合物中氨的体积分数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）压强p2条件下平衡混合物中氨的体积分数，由此可p1
     
    p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）该反应在300℃时的平衡常数K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）500℃时的平衡常数K2．
    （4）表为氨的产量与温度、压强的关系，试画出在30MPa下，300℃和500℃下，氨的平衡百分含量x（NH3）-时间t曲线图2，并标明平衡时氨的百分含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是中学阶段两个重要的实验装置图，根据题意回答问题．

    （1）某实验小组学生用50ml0.50mol/L稀盐酸与50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置I中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．
    ①装置I中还缺少的主要仪器是
     
    ．
    ②若测得中和热值为54.3kJ/mol，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式
     
    ．
    ③关于该实验，下列说法正确的是
     
    ．
    A．如图条件下实验过程中没有热量损失          B．NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯        D．NaOH溶液要分多次缓慢加入
    ④若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会
     
    （“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）某实验小组学生利用装置II用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂．
    ①量取25.00ml待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是
     
    （填仪器标号）．
    ②仪器a～d中，需要用待装液润洗的有
     
    （填字母）．
    ③该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是
     
    ．
    ④该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为
     
    ．
    实验序号 盐酸体积/ml NaOH溶液体积/ml
    1 25.25 25.00
    2 25.23 25.00
    3 25.27 25.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对有机物CH3CH=CH-C≡CH结构的描述正确的是（　　）
    A、分子中所有碳原子在同一直线上
    B、分子中所有氢原子一定在同一平面内
    C、分子中在同一平面内的原子最多有6个
    D、分子中在同一平面内的原子最多有9个

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