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    某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．
    （1）写出该反应的离子方程式
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    和
    浓硫酸
    浓硫酸
    的洗气瓶．
    （3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol?L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1=
    2.24
    2.24
    L．
    （4）若该小组量取了10mol?L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1
    ＞
    ＞
    V2（填“=”、“＞”、“＜”）．其原因是
    随着反应进行，反应物浓度减小，反应不再进行
    随着反应进行，反应物浓度减小，反应不再进行
    （不考虑装置的气密性及浓盐酸的挥发）．
    分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
    （2）氯气中混有水蒸气和HCl；
    （3）根据二氧化锰和氯气的关系式计算生成氯气的体积；
    （4）浓盐酸具有较强的还原性，可与二氧化锰发生氧化还原反应，但稀盐酸不反应．
    解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氧化物、气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子式，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸、水在加热时会产生气体，所以氯气中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，且饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是吸收氯化氢气体；浓硫酸有吸水性，所以其作用是除水蒸气，
    故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （3）设理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1，
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    87g                        22.4L  
    8.7g                        V1
    所以 V1=2.24 L
    故答案为：2.24；
    （4）10mol?L-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，实际上产生的氯气体积为V2＜V1，因为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应不再进行，故V2＜V1，
    故答案为：＞；随着反应进行，反应物浓度减小，反应不再进行．
    点评：本题考查了氯气的实验室制法等知识点，难度不大，注意浓盐酸和二氧化锰能反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）请写出玻璃导管的作用
    防止B中的液体倒吸
    防止B中的液体倒吸
    （只写一点就可）；
    （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
    物质 溶解度 物质 溶解度
    Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
    CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
    Ca（HCO3）2 16.60
    请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：
    生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
    生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
    ；
    （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
    实验方案 现象
    方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①
    湿润的品红试纸
    湿润的品红试纸
    检验产生的气体．    		 ②
    试管中有气泡生成，品红试纸褪色
    试管中有气泡生成，品红试纸褪色
    方案2：取少量溶液于试管中，加入③
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液并观察现象．    		 ④
    试管中出现浑浊
    试管中出现浑浊
    （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是
    溶液由无色恢复为红色
    溶液由无色恢复为红色
    ，该实验可以达到的目的是
    二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
    二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
    ；
    （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．
    SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
    SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：
    （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是①
    常温下Fe在浓硫酸中钝化
    常温下Fe在浓硫酸中钝化
    ②
    碳不与浓硫酸反应
    碳不与浓硫酸反应

    （2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    C 的作用是
    除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽
    除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铢碳合金 中铁的质量分数为
    1-
    3b
    11m
    1-
    3b
    11m
     （写表达式）．
    （4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是
    干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
    干燥管中的碱石灰能够吸收空气中CO2、H2O等
    ．
    （5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
    既有Fe2+，又有Fe3+
    既有Fe2+，又有Fe3+
    验证Ⅲ的实验方法是
    既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
    既有Fe2+，又有Fe3+；取试样少许与试管中，先滴加少量的硫氰化钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3+；再取少许试样与试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组在实验里制取乙烯时，加热时，因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．
    （1）写出该副反应的化学方程式
    CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4SO2↑+CO2↑+7H2O+C
    CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4SO2↑+CO2↑+7H2O+C
    ．
    （2）用编号为A～B的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气．请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行检验反应产物的装置．现提供浓H2SO4、乙醇和酸性KMnO4溶液，其它试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用（可以不填满）．
    选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用
    C 浓H2SO4和乙醇 反应器（或发生气体）
    B
    B
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    检验H2O
    检验H2O
    A
    A
    品红溶液
    品红溶液
    检验SO2
    检验SO2
    A
    A
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    吸收余下的SO2
    吸收余下的SO2
    A
    A
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    检验CO2的存在
    检验CO2的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
    （2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
    用待装液润洗
    用待装液润洗
    、正式装液，排除气泡并调节液面．
    （3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
    pH计
    pH计
    测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
    每滴一滴测一次
    每滴一滴测一次
    ．
    （4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
    V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
    pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
    请绘制出上述中和滴定的曲线．
    （5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
    甲基橙或酚酞
    甲基橙或酚酞
    ，滴定终点的现象是
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    ．（如有几种，可任填一种）
    指示剂 变色范围
    （pH）    		 各范围内颜色
    前 中间 后
    甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
    石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
    酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
    （6）样品中，NaOH的质量百分含量为
    96%
    96%
    ．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅黄色（透过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）（如图1）．
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    请回答：
    （1）A的名称为
     
    ；B的结构式为
     
    ；
    （2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）．X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
    ①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开
     
    ，一段时间后
     
    ，则气密性良好；
    ②写出装置I中发生反应的离子方程式
     
    ；
    ③实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
     
    ；
    ④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应有
     
    之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是
     
    ．

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