Question

（2013?绍兴一模）已知5种短周期元素_aX、_bY、_cZ、_dR、_eW存在如下关系：
①X、Y同主族，R、W同主族；
②d=

e

2

；a+b=

1

2

(d+e)；

b-a

2

=c-d
下列有关说法正确的是（　　）

A．离子半径Y⁺＞W^2-＞R^2-

B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C．R氢化物沸点高于W氢化物，说明R的非金属性强

D．Z的最高价氧化物对应水化物为Z（OH）₃，Z的最高价氧化物是碱性氧化物

Answer 1

分析：已知R、W同主族，且d=

e

2

，则存在d=

d+8

2

，d=8，e=16，则R为O元素，W为S元素，a+b=

1

2

(d+e)，则a+b=12，且X、Y同主族，应满足a=1，b=11，即X为H元素，Y为Na元素，

b-a

2

=c-d，可知c=13，即Z为Al元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：A．根据离子核外电子层数越多，半径越大以及核外电子排布相同的离子核电荷数越大半径越小可知，应有S^2-＞O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．X为H元素，Y为Na元素，形成的化合物中，对应的离子分别为H^-、Na⁺，阴阳离子的电子层相差1层，故B正确；
C．沸点的大小属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故C错误；
D．Z为Al，对应的最高价氧化物是两性氧化物，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的知识，题目难度中等，本题注意根据原子结构特点正确判断元素的种类为解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律．