Question

19．下列物质的性质比较，正确的是（　　）

• A． 酸性：H₂SO₄＜HClO
• B． 气态氢化物稳定性：HCl＞H₂S
• C． 离子半径：Na⁺＞F^-
• D． 碱性：NaOH＞KOH

Answer 1

分析 A．硫酸是强酸、HCl是弱酸；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．硫酸是强酸、HCl是弱酸，所以酸性：H₂SO₄＞HClO，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以气态氢化物稳定性：HCl＞H₂S，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这两种离子电子层结构相同，且原子序数Na＞F，所以离子半径：Na⁺＜F^-，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，所以碱性NaOH＜KOH，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族、同一周期元素结构及性质递变规律是解本题关键，知道离子半径大小影响因素及比较方法，题目难度不大．