Question

由金红石（TiO₂）制备单质Ti，涉及的步骤为TiO₂→+TiCl₄

Mg

800℃，Ar

Ti．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol??，②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol??，③TiO₂（s）+2a2（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+14l kJ?mol??．下列叙述正确的是（　　）

• A、CO的燃烧热为566 kJ?mol??
• B、反应③为放热反应
• C、1 mol C（s）燃烧生成1 mol CO（g）放出的热量为172.5 kJ
• D、TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的反应热为-80 kJ?mol??

Answer 1

分析：A．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．放热反应，△H为“-”，吸热热反应，△H为“+”；
C．根据盖斯定律来解答；
D．根据盖斯定律来解答；

解答：解：A．热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量为566 kJ，故A错误；
B．反应③的△H为“+”，是吸热反应，故B正确；
C．①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1，根据盖斯定律，①-②×

1

2

得，C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，所以1 mol C（s）燃烧生成1 mol CO（g）放出的热量为110.5kJ，故C错误；
D．①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol  ②C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol根据盖斯定律，①+②×2得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol，故D正确；
故选：D；

点评：本题主要考查了热化学方程式的意义以及盖斯定律的运用，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键．