下列性质的比较中.正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点:HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列性质的比较中，正确的是

A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂

B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．热稳定性:CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是K＞Ca＞Na＞Mg，A不正确。氟化氢中含有氢键沸点高于碘化氢的，B不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞O＞C＞Si，C不正确。非金属性越强，，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此正确的答案是D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是              。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是                 。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：                             ；碘升华：                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)

	R
X	Y	Z

A、X的氢化物比R的氢化物稳定
B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C、Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D、X、Y、Z氢化物的稳定性：XH₃>H₂Y>HZ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式                             。
（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是                    。
（3）元素④的第一电离能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为          。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是             （请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是             ，4s轨道半充满的是                      。
（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为                  .

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某微粒的原子结构示意图中可反映出（）