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    3．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
    B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
    D．把NaCl放入水中：NaCl═Na++Cl-

    分析 A．氧化钙熔融状态电离出钙离子与阳离子；
    B．熔融状态下硫酸根离子不能拆；
    C．原子个数、电荷数不守恒；
    D．氯化钠为强电解质，水溶液中完全电离；

    解答 解：A．氧化钙熔融状态电离出钙离子，电离方程式：：CaO═Ca2++O2，水中不能电离，故A错误；
    B．加热NaHSO4至熔化，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故B 错误；
    C．把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C错误；
    D．把NaCl放入水中，离子方程式：NaCl═Na++Cl-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意硫酸氢钠在熔融状态下只断裂离子键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与少量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向浓硝酸中加入铜片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．乙酸与丙二酸互为同系物
    D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）
    A．PH=3的盐酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
    C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y-电子数之差为8．下列推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y-
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
    火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

    ①可用于判断B中可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）气囊不再变小或颜色不再变化．
    ②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常数的值K=$\frac{5a}{9}$．
    若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为0.65aL．
    若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）减小．
    （3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
    ①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）b．
    ②电池正极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：
    2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈．
    请回答下列问题：
    （1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极．
    （2）正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是B（填编号）．
    A．防止在钢铁表面形成微小电解池   B．防止在钢铁表面形成微小原电池．
    （4）含有112g铁的钢铁，理论上最多能吸收33.6L氧气（标准状况）．
    （5）钢铁镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢铁腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
    （6）航母舰体为钢铁，舰体在海水中发生的电化学腐蚀类型主要为吸氧腐蚀．

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