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    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

    【答案】AD

    【解析】A．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化铵溶液中存在 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka、KW不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH-)小于甲酸钠溶液中c(H+) ，Cl-和Na+都不水解， c(Cl-)=c(Na+)，所以A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，联立两式可得2c(H+)+ c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)，C错误；D．两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正确。答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是(　　)

    A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键

    B. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

    C. H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性

    D. H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是

    A. 铝的金属性比镓强 B. 铝的熔点比镓低

    C. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是（ ）

    A. Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备。

    B. Fe(OH)3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深。

    C. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

    D. 不断搅拌Fe(OH)3胶体，溶液会变浑浊。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将0.1molNa2CO3溶于90克水中，则溶液中Na+和H2O个数之比为___________；

    （2）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，“OTC”它表示_________，氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药。写出氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：_________________；

    （3）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

    ①服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，说明维生素C具有______性；

    ②人体长期缺乏维生素C会引起_________病。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

    B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

    C. 1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

    D. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

    A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋）>r(Mg）

    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D．该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    K＝1.77×10-4

    K＝4.9×10-10

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    下列选项正确的是(　　)。

    A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) &lt; c(K＋)－c(CN-)

    D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

    A. 只有AgBr沉淀

    B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

    C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

    D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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