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    某工厂为除去工业废气中的SO2，将废气进行初步处理，处理后废气中含有0.2％的SO2和10％的O2(都为体积分数，下同)。在673K下，将废气以5000L·h-1的流速通过五氧化二钒催化剂层和氨气混合，再喷入水，此时气体温度由约673K降到473K，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(假设这个过程SO2无损失，全部被利用)。

    (1)计算当废气通过催化剂后与氨混合时，氨的流速最好控制在多少？(单位L·h-1)

    (2)若工厂每天排放这种废气10000m3(标准状况下)，用这种方法回收生产硫酸氨，估计每月(30天)生产多少千克？每月需要氨多少千克？

     

    答案：
    解析：

    （1）设1h通入NH3为

        2SO2＋O2＋2H2O==2H2SO4； 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4

        SO2       ～      2NH3

        1L                 2L

    5000L•h-1×1h×0.2%           

    ∴ ==20L

        即NH3的流速应控制在20L•h-1

    （2）设每月估计生产硫酸铵y kg；需NH3z

          SO2        ～       (NH4)2SO4   ～    2NH3

        22.4L                      132g         34g

        30×1×107×0.2 ％                      

        ＝3.5357×106g＝3535.7kg

        ＝9.107×105g＝910.7kg

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    （重组提高）为了除去工业废气中的SO2，查得一个“将SO2转化为（NH4）2SO4”的资料，该资料中有以下内容：“初步处理后的废气含0.2％（体积分数，下同）的SO2和10％的O2，在673K，废气以每小时5m3的速度通过V2O5，催化层与NH3（20dm3·h-1）混合，再喷入水（290g·h-1），此时气体温度迅速由673K下降到473K，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体。”

    （1）阅读上文后，请回答下列问题：

    ①按反应式2SO2＋O2=2SO3，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，资料中为什么用1％∶50％?

    ②计算通人废气中的SO2与通人的NH3的物质的量之比

    ③如果某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法把SO2回收为（NH4）2SO4。估计每月（30天）需多少立方米氨?可得多少吨（NH4）2SO4?（注：废气体积按标准状况计）

    （2）结合具体情况，提出合理方案。

    ①某工业废气中含0.4％的SO2和0.5％的O2，你看怎样利用上述资料?

    ②如果某工厂没有氨，只有生石灰，

    你看又该怎样利用上述资料?

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    某工厂为除去工业废气中的SO2，将废气进行初步处理，处理后废气中含有0.2％的SO2和10％的O2(都为体积分数，下同)。在673K下，将废气以5000L·h-1的流速通过五氧化二钒催化剂层和氨气混合，再喷入水，此时气体温度由约673K降到473K，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(假设这个过程SO2无损失，全部被利用)。

    (1)计算当废气通过催化剂后与氨混合时，氨的流速最好控制在多少？(单位L·h-1)

    (2)若工厂每天排放这种废气10000m3(标准状况下)，用这种方法回收生产硫酸氨，估计每月(30天)生产多少千克？每月需要氨多少千克？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化成(NH4)2SO4。据有关资料介绍，摘录如下：“初步处理后的废气中含0.2% SO2(体积分数)，10% O2(体积分数)；在400 ℃时，以5 m3·h-1的速率与NH3混合，再以290 g·h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L·h-1的NH3混合，再喷入流量为290 g·h-1的水，此时气体温度迅速从400 ℃下降至200 ℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。”据此资料回答下列问题。

    (1)按反应式2SO2+O22SO3，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，资料中却用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。

    (2)进行冷却的原因是______________________________________________________。

    (3)某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2，你认为应该怎样利用上述资料？

    (4)如果该工厂没有NH3，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料？

    (5)若将SO2全部转化为SO3，SO3全部转化为(NH4)2SO4，则资料中NH3的每小时通入量至少应是_________L，由此可得出NH3的利用率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了除去工业废气中的SO2，某工厂采用下列措施：将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2(均为体积分数)的废气，在400℃时，废气以5 m3/h的速度通过V2O5催化剂层后与20 L/h速度的NH3混合喷水。此时气体温度由800℃降至200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体(气体体积已折算成标准状态)。仔细阅读上文，回答问题：

    (1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1,经过初步处理的废气中，SO2与O2的物质的量的比值为_________________，采用这样比值的原因是_________________。

    (2)由计算说明为什么废气以5 m3/h速度与20 L/h速率的NH3混合？

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