【题目】已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁
为主要原料,按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知
能与
反应生成
和
。图中
、
、
、
是硫单质或硫的化合物,其他不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂。
请回答下列问题:
(1)反应(I)的离子方程式为______。
(2)物质的化学式为______
(3)物质的化学式为______
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】富镍三元层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研究,纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题:
(1)Li在元素周期表中的位置为___;基态Ni的电子排布式为___,基态Co3+有__个未成对电子。
(2)制备NCM811的过程中,残余的Li2CO3会破坏材料的界面,CO32-的空间构型是___,其中C原子的杂化方式为___。
(3)该电池初始充电过程中,会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。键和
键数目之比为__。
(4)TiO2的晶胞(=
=
=90o)如图所示:
TiO2晶体中O原子的配位数是__,其晶胞参数为:a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为__g/cm3(列出计算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有______(填化学式)。
(2)将与
混合,可生成黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备
的方案理论上可行的是______(填序号)。
a. b.
c. d.
(4)已知能被
氧化为
,则
的
溶液与
的
溶液恰好反应时,
元素在还原产物中的化合价为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入6molSO2和3molO2,乙容器恒温恒容,充入6molSO3,丙容器恒温恒压,充入6molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是
A. 乙中SO3的体积分数大于丙
B. 转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)=1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同
D. 甲和丙中反应的化学平衡常数相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系(产物中的水已略去)。其中A为黄绿色气体单质,D有漂白性;在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F;F和G的组成元素相同,G与H分子所含电子数相同。
请回答
(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________;
(2)B的化学式为________,F的电子式为________,C中所含化学键类型有_______;
(3)写出反应②的化学方程式_____________;
(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途_______________;
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为______________。
(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知:
①在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳定价态。
②砷酸铅是正砷酸对应的盐,1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液。
(1)在图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是________(填序号);除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是________;
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
(3)在量取浓盐酸后,下列操作先后顺序是(用编号表示)________。
①待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是________。
A.使用容量瓶前不用检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线处,1~2cm用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(5)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该________。
A.直接转移到细口试剂瓶中
B.再用胶头滴管加水,重新定容
C.将此溶液倒掉,重新配制
D.直接贮存于容量瓶中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】与浓硝酸反应生成氮氧化物,这些氮氧化物溶解在
溶液中生成
和
的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:
下列有关判断正确的是( )
A.若片为
,则生成
B.遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为
D.既是氧化产物,也是还原产物
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com