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    【题目】在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：

    Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31

    Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11

    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

    A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

    【答案】A

    【解析】

    已知Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子浓度均为0.01 mol·L-1，根据四种沉淀物的Ksp，分别计算出四种离子开始沉淀时的OH- 浓度，然后在计算pH，据此进行分析。

    根据金属离子的浓度和溶度积常数可以知道,四种离子开始沉淀时的OH- 浓度分别是:=6.38×10-13mol/L，=4.12×10-10mol/L，=3.16×10-8mol/L，=4.241×10-5mol/L，所以当氢氧化物开始沉淀时,铁离子所需溶液的pH最小，Mg2+所需pH最大；D正确；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验不能达到预期实验目的是（ ）

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

    A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

    B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

    C. 加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

    D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

    (1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

    (2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。

    (3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。

    a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高

    c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用

    (5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(选填“>”、“<”、“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

    A

    B

    C

    D

    银器用除锈剂见新

    变形的金属香炉复原

    古画水洗除尘

    木器表面擦拭烫蜡

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体（CO、NO等）相互反应转化为无毒气体。

    （1）2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0，对于该反应，温度不同（T2>T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。

    （2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。830℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

    起始物质的量

    甲

    乙

    丙

    n(H2O)/mol

    0.10

    0.20

    0.20

    n(CO)/mol

    0.10

    0.10

    0.20

    ①该反应的平衡常数表达式为K=________________。

    ②乙容器中CO的平衡转化率为________。

    比较甲、丙两容器中CO的平衡转化率：甲________丙（填“>”、“=”或“<”）。

    ③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率降低，则温度________（填“升高”或“降低”）。

    （3）以天然气为原料制备甲醇的方法有水煤气法和直接氧化法。涉及的反应有：

    直接氧化法： 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)　ΔH1=-251kJ·mol-1

    水煤气法： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g)　ΔH2=-70.8kJ·mol-1

    CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g)　ΔH3

    则ΔH3=__________kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（　　）

    A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大

    D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

    （1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

    ②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________

    ③b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

    ④a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

    （2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。

    已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。

    ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－

    ③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

    I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。

    (1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________。

    (2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。

    (3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。

    Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。

    (4)装置G的作用是______________________。

    (5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有___________(填化学式)。

    (6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

    ①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    ②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

    ③样品中NaNO2的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)

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