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    1911年，根据粒子射线实验的基本事实，提出了原子结构的行星模型的伟大科学家是（　　）
    A、门捷列夫B、道尔顿
    C、卢瑟福D、汤姆孙
    考点：化学史
    专题：
    分析：A.1869年俄国的科学家门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循；
    B．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；
    C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型；
    D．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．
    解答： 解：1911年，英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型．
    故选C．
    点评：本题以原子结构的认识历史为背景，着重考查原子的结构，了解化学发展的历史，理解掌握原子结构的祥细知识，是解题的必要条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2是还原产物
    B、HCl全部被还原
    C、KMnO4被氧化
    D、HCl既表现还原性又表现酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
    ①1L 2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
    ②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ③标准状况下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ⑤常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    ⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA．
    A、①④⑤B、②⑤⑥
    C、③⑤⑥D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CaCO3与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
    B、实验与浓硫酸反应制HCl：H2SO4（浓）+Cl- 
    微热
    HSO4-+HCl↑
    C、电解熔融的氯化钠：2Cl-+2H2O
    电解
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、Ba（OH）2与小苏打恰好完全反应：Ba2++HCO3-→BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列各组微粒的关系为同位素的是（　　）
    A、H2，D2，T2
    B、14C，14N
    C、35Cl，37 Cl-
    D、16O，17O，18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（　　）
    A、NaOH
    B、Zn
    C、Fe
    D、NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）x的化学式是
     
    ；
    （2）H的结构简式是
     
    ；
    （3）反应②③的类型是
     
    ；
    （4）反应⑤的化学方程式是
     
    ；
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
     
    种；
    （6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．
    例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol?L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是
     
    ．
    （2）步骤G中所用主要仪器是
     
    ，应取
     
    （填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是
     
    ．
    （4）步骤H中滴定时应选用
     
    作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.58
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为
     
    （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂
     
    ．
    A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B、盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1
    C、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D、当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3

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